Mohr-só forrásának megtekintése

{{Chembox new
| Name = Mohr-só
| ImageFile = Mohr's salt.png
| ImageSize = 200px
| ImageFile2 = Síran železnato-amonný.JPG| ImageSize2 = 200px
| IUPACName = Vas(II)-ammónium-szulfát
| OtherNames = Ferro-ammónium-szulfát, ammónium-vas-szulfát
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASOther = [10045-89-3] (vízmentes)<br/>[7783-85-9] (hexahidrát)
|   PubChem = 24863
|   SMILES = [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = FeH<sub>8</sub>N<sub>2</sub>O<sub>8</sub>S<sub>2</sub>
|   MolarMass = 392,14 g/mol (hexahidrát)
|   Appearance = Kékeszöld színű, szilárd
|   Density = 1,86 g/cm³ (20 °C, hexahidrát)<ref name="IFA GESTIS">{{GESTIS | CAS=10045-89-3 | ZVG=491035 | Név=Mohr-só | Dátum=2011. január 26.}}</ref>
|   MeltingPt = 100-110 °C (bomlik)<ref name="Merck">[http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/1037/103792.pdf Biztonsági adatlap (Merck)]{{hivnyelv|de}}</ref>
|   BoilingPt =
|   Solubility = 269 g/l (20 °C, hexahidrát)<ref name="IFA GESTIS" />
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = Irritatív '''(Xi)'''<ref name="IFA GESTIS" />
|   RPhrases = {{R36/37/38}}<ref name="IFA GESTIS" />
|   SPhrases = {{S26}}, {{S36}}<ref name="IFA GESTIS" />
|   LD50 = 3250 mg/kg (patkány, szájon át)<ref name="IFA GESTIS" />
  }}
}}
A '''Mohr-só''' (más néven '''vas(II)-ammónium-szulfát''', '''ammónium-vas(II)-szulfát''') egy szervetlen vegyület, a [[vas(II)-szulfát]] és az [[ammónium-szulfát]] kettős sója. Halványzöld színű, monoklin szerkezetű kristályokat alkot. Vízben oldódik, alkoholban nem. Vizes oldatából a hat mól kristályvizet tartalmazó hexahidrátja kristályosítható ki, ennek képlete (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O. Az analitikai kémiában [[titrálás]]okhoz használják. [[Karl Friedrich Mohr]] [[németek|német]] [[kémikus]]ról kapta a nevét.
== Kémiai tulajdonságai ==
A Mohr-só kémiai tulajdonságai a vas(II)-szulfát tulajdonságaira emlékeztetnek. A legfontosabb különbség az, hogy a levegőn sokkal lassabban oxidálódik, tovább eltartható.
== Előállítása ==
A vas(II)-szulfát kénsavas oldatából állítható elő, ammónium-szulfát hozzáadásával. Ezután az oldatot bepárolják, a só kikristályosodik.
Egyenlet: Fe + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>
FeSO<sub>4</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → Fe(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>.6 H<sub>2</sub>O
== Felhasználása ==
A Mohr-sót általában a vas(II)-szulfát helyett használják titrálásokhoz, mivel így a levegő oxigénje sokkal kevésbé befolyásol, mint a vas(II)-szulfát esetében. Az [[analitikai kémia|analitikai kémiában]] a [[kálium-permanganát]]-mérőoldat beállítására használják.
== Jegyzetek ==
{{jegyzetek}}
== Források ==
*[[Erdey-Grúz Tibor]]: ''Vegyszerismeret'' (Műszaki Könyvkiadó, 1963)
{{Portál|Kémia}}
{{DEFAULTSORT:Mohrso}}
[[Kategória:Szervetlen vasvegyületek]]
[[Kategória:Szervetlen nitrogénvegyületek]]
[[Kategória:Szulfátok]]