Peroxo-salétromsav forrásának megtekintése

{{Chembox
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFile = Peroxynitric acid.svg
| ImageSize = 150
| ImageFileL1 = Peroxynitric acid Ball and Stick.png
| ImageSizeL1 = 100
| ImageFileR1 = Peroxynitric acid Space Fill.png
| ImageSizeR1 = 100
| PIN = Hydroxy nitrate
| SystematicName = hidroxi-nitrát<ref>{{Cite web|title=Peroxynitric Acid - Compound Summary|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=65357}}</ref><ref name="Peroxynitric Acid">{{cite web|title=peroxynitric acid|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?q=all&cid=65357#x395|publisher=PubChem|accessdate=9 December 2012}}</ref><ref name="CAS No. 125239-87-4">{{cite web|title=125239-87-4|url=http://www.chemindex.com/125239-87-4-cas.html|publisher=ChemIndex|accessdate=9 December 2012}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 125239-87-4
| CASNo_Ref = <ref name="CAS No. 125239-87-4" />
| PubChem = 65357
| ChemSpiderID = 58833
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| SMILES = [N+](=O)([O-])OO
| StdInChIKey = UUZZMWZGAZGXSF-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|Pubchem}}
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HNO<sub>4</sub>
| MolarMass = 79,01224 g/mol
| ConjugateBase = peroxo-nitrát
}}
|Section3={{Chembox Related
| OtherCompounds = peroxo-salétromossav, peroxo-nitrát
}}
}}
A '''peroxo-salétromsav''' instabil szervetlen vegyület, a nitrogén egyik [[oxosav]]a, képlete {{chem|HNO|4}}.
==Előállítása==
Előállítható tömény [[hidrogén-peroxid]] és vizes [[salétromsav]] reakciójával.<ref name="Ralf Steudel">{{cite book| author=[[Ralf Steudel]] | title=Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung | publisher=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-021128-3 | year=2008 | url={{Google Buch | BuchID=h6oxzQ8eRKwC | Seite=350 }} | page=350 }}</ref>
:<math>\mathrm{ HOOH + HONO_2 \longrightarrow HOONO_2 + H_2O}</math>
Másik laboratóriumi előállítási módja vízmentes hidrogén-peroxid (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) és szilárd [[dinitrogén-pentoxid]] (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), a salétromsav anhidridjének −80&nbsp;°C-on végzett reakciója:
:<math>\mathrm{ N_2O_5 + H_2O_2 \longrightarrow NO_2(OOH) + HNO_3}</math>
Instabil volta miatt −30&nbsp;°C feletti hőmérsékleten robbanásszerűen bomlik.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">{{Cite book| author=Erwin Riedel, Christoph Janiak | title=Anorganische Chemie  | publisher=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-022566-2 | year=2011 | url={{Google Buch | BuchID=5Gzqljm1VE4C | Seite=485 }} | page=485 }}</ref> Híg oldatban 20&nbsp;°C hőmérsékleten egy ideig eltartható, de végül H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> és HNO<sub>3</sub> keletkezése közben elbomlik. 5-ös pH felett a peroxo-nitrátion nitrit és oxigén keletkezése közben bomlik:
:<math> \mathrm{NO_4^- \longrightarrow NO_2^- + O_2}</math>
==Előfordulása a természetben==
A Föld légkörében az erős napsütés hatására – a [[nitrogén-dioxid]] (NO<sub>2</sub>) és HOO· gyök reakciójában – átmenetileg keletkezhet peroxo-salétromsav:<ref name="Detlev Möller">{{cite book| author=Detlev Möller | title=Luft Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht | publisher=Walter de Gruyter | ISBN=978-3-11-016431-2 | year=2003 | url={{Google Buch | BuchID=7ITJXWDijA0C | Seite=355 }} | page=355 }}</ref>
:<math>\mathrm{ HOO\cdot + NO_2 \longrightarrow NO_2(OOH)} </math>
Instabil volta miatt azonban elbomlik, többek között visszaalakulhat a fenti reakció kiindulási anyagaivá.
==Jegyzetek==
{{jegyzetek}}
==Fordítás==
*{{fordítás|en|Peroxynitric acid|oldid=898211590}}
*{{fordítás|de|Peroxosalpetersäure|oldid=171569212}}
{{Nemzetközi katalógusok}}
{{Portál|Kémia}}
[[Kategória:Szervetlen nitrogénvegyületek]]