Szintektikum

A kétkomponensű (binér) rendszerekben a Gibbs-féle fázistörvény értelmében az egymással egyensúlyban lévő fázisok száma maximálisan 3 lehet, ha csak kondenzált – tehát folyadék és/vagy szilárd halmazállapotú – fázisok alkotják a rendszert. A szintektikus fázisátalakulás egyike az ilyen háromfázisú folyamatnak, amely izoterm körülmények között játszódik le.

Binér fázisdiagram: L – homogén olvadék, L₁ – A-ban dúsabb olvadék, L₂ – B-ben dúsabb A–B olvadék, a – szilárd oldat, szintektikum

.

Egyes folyadékok – nagyobb hőmérsékleten olvadékok – bizonyos hőmérséklet alatt csak korlátozottan elegyednek. Ilyen kétkomponensű heterogén rendszerekben fordul elő, hogy a folyadékfázisok kölcsönhatásaként izoterm folyamatban szilárd oldat kristályosodik. A kétkomponensű rendszerben végbemenő szintektikus folyamatban – hőelvonás közben – az L₁ A-ban dúsabb olvadékból és az L₂ B-ben dúsabb olvadékból a szintektikus hőmérsékleten α szilárd oldat képződik. Az ábra jelöléseit figyelembe véve a fázisátalakulás az alábbi egyenlettel írható le:

$$\begin{gathered} {\mathrm{L}}_1+{\mathrm{L}}_2 \\ \rightleftharpoons \\ \alpha \end{gathered}$$

ahol

α az A-B szilárd oldat jele,

L₁ az A komponensben dúsabb olvadék jele,

L₂ a B komponensben dúsabb olvadék jele.

A mellékelt fázisdiagram abszcisszáján A és B koncentrációja, például tömegszázalékban, az ordinátán pedig a hőmérséklet látható. Az ábra olyan kétkomponensű rendszer fázisdiagramját mutatja, amelyben két – egymással korlátozottan elegyedő olvadékból izoterm folyamatban egy szilárd oldat képződik. A szintektikus fázisátalakulás reverzibilis folyamat. A szintektikus hőmérsékleten hőközlés hatására a folyamat fordított irányba játszódik le.

Kapcsolódó szócikkek

• Eutektikum
• Eutektoid
• Peritektikum
• Peritektoid
• Monotektikum