Dieterici-egyenlet

A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát. A Dieterici-egyenlet – amelyet Conrad Dieterici állított fel – szintén két anyagi minőségtől függő állandót tartalmaz és a kohéziós erők okozta belső nyomás miatti korrekciót exponenciális tényezővel veszi figyelembe:

$p=\frac{RT}{V-b}\cdot \exp (-\frac{a}{VRT})$

az összefüggésben

• p – nyomás, Pa
• T – Hőmérséklet, K
• V – moláris térfogat, m³/mol
• R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
• a – a kohéziós erők miatti állandó
• b – a részecskék térfogata miatti állandó

Az a és a b állandó – hasonlóan a van der Waals-állandókhoz – egyértelmű kapcsolatban van a kritikus állapotjelzőkkel:

$$\begin{gathered} T_{\mathrm{c}}=\frac{a}{4Rb} \\ ;p_{\mathrm{c}}=\frac{a}{4b^2{\mathrm{e}}^2} \\ ;V_{\mathrm{c}}=2b \\ . \end{gathered}$$

Kapcsolódó szócikkek

Van der Waals-egyenlet

Berthelot-egyenlet

Beattie–Bridgman-egyenlet

Redlich–Kwong egyenlet