Redlich–Kwong-egyenlet

A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát. A kritikus hőmérsékletnél nagyobb hőmérsékleten és nagyon nagy nyomások tartományában ad jó közelítést a Redlich–Kwong egyenlet, amelyet 1949-ben alkotta meg O. Redlich és J.N.S. Kwong:

$$\begin{gathered} (p+\frac{a}{\sqrt{T}V(V+b)})\cdot (V-b)=RT \\ , \end{gathered}$$

vagy a nyomást kifejezve:

$$\begin{gathered} p=\frac{RT}{V-b}-\frac{a}{\sqrt{T}V(V+b)} \\ . \end{gathered}$$

A kifejezésekben

• V – moláris térfogat, m³/mol
• T – hőmérséklet, K
• p – nyomás, Pa
• R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
• a – a kohéziós erők miatti állandó
• b – a részecskék térfogata miatti állandó

$$\begin{gathered} a=\frac{0,42748R^2{T}_{\mathrm{c}}^{2,5}}{P_{\mathrm{c}}} \\ , \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} b=\frac{0,08664R{T}_{\mathrm{c}}}{P_{\mathrm{c}}} \\ , \end{gathered}$$

ahol

T_c a kritikus hőmérséklet,

p_c a kritikus nyomás.

A közelítés abban a hőmérséklet és nyomástartományban igen jó, amelyben teljesül a kritikus állapotjelzők, ill. a redukált állapotjelzők közötti

$$\begin{gathered} \frac{P}{P_{\mathrm{c}}}<\frac{T}{2T_{\mathrm{c}}}\mathrm{a}\mathrm{z}\mathrm{a}\mathrm{z}{P}_{\mathrm{r}}<0,5T_{\mathrm{r}} \\ . \end{gathered}$$

feltétel.

Kapcsolódó szócikkek

Van der Waals-egyenlet

Redukált állapotegyenlet

Berthelot-egyenlet

Dieterici-egyenlet

Beattie–Bridgman-egyenlet