Króm-trioxid

Króm-trioxid
IUPAC-név	Króm(VI)-oxid
Más nevek	Króm-trioxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1333-82-0
RTECS szám	GB6650000
SMILES O=[Cr](=O)(=O)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CrO3
Moláris tömeg	99,99 g/mol
Megjelenés	Sötétvörös színű, szilárd
Sűrűség	2,7 g/cm³, 20 °C
Olvadáspont	196 °C
Forráspont	250 °C fölött bomlik
Oldhatóság (vízben)	1654 g/l (20 °C)
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O), Nagyon mérgező (T+), Veszélyes a környezetre (N)
NFPA 704	0 3 1 OX
R mondatok	R45, R46, R9, R24/25, R26, R35, R42/43, R48/23, R62, R50/53
S mondatok	S53, S45, S60, S61
LD50	80 mg/kg (patkány, szájon át)
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A króm-trioxid vagy króm(VI)-oxid egy szervetlen vegyület, a króm oxidja. A képlete CrO₃. Sötétvörös színű, kristályos vegyület. Kristályai rombos szerkezetűek. Erős oxidálószer. Erős méreg. Higroszkópos; vizes közegben hidrolizál: krómsavvá alakul.

Kémiai tulajdonságai

Ha vízben oldják, krómsavvá alakul. A krómsav anhidridje.

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Tömény oldatban vizet veszít. Ekkor dikrómsav vagy más néven pirokrómsav keletkezik.

$$\begin{gathered} \mathrm{2} \\ {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O} \end{gathered}$$

A krómsav és a dikrómsav szabad állapotban nem ismeretesek, sóik(a kromátok és a dikromátok) viszont stabilak. A króm-trioxid hevítés hatására elbomlik, króm(III)-oxid keletkezik és oxigén fejlődik. Erős oxidálószer. Robbanásszerű hevességgel reagál az etanollal és a dietil-éterrel. Melegítés hatására oxigént fejleszt a kénsavból, klórt a sósavból.

$$\begin{gathered} \mathrm{4} \\ \mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6} \\ {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2} \\ \mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6} \\ {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3} \\ {\mathrm{O}}_{\mathrm{2}} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{2} \\ \mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{2} \\ \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{2} \\ \mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6} \\ {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3} \\ \mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}} \end{gathered}$$

Élettani hatása

A króm-trioxid erős méreg. Már 0,6 grammja halálos lehet. Főként a vesét támadja meg, de más szervekre is káros. Karcinogén és mutagén hatású.

Előállítása

A kálium-dikromát forró, tömény oldatából állítják elő kénsavval.

$$\begin{gathered} {\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2} \\ {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2} \\ \mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{\to }\mathrm{2} \\ \mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O} \end{gathered}$$

Felhasználása

Főként oxidálószerként, illetve a galvanotechnikában krómozásra használják.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia

Lásd még

• Króm(III)-oxid